Mit dem Atomradius bzw. dem Atomdurchmesser von Chlor ( Cl ) befassen wir uns in diesem Artikel. Dabei wird erklärt, was man unter dem Atomradius zu verstehen hat und es wird der Atomradius von Chlor angegeben. Dieser Artikel gehört zu unserem Bereich Chemie.
In der Mathematik ist es noch recht einfach: Man hat einen Kreis und dieser hat einen Mittelpunkt ( Siehe Grafik Kreis ). Geht man vom Mittelpunkt bis zur Begrenzung des Kreises hat man den Radius. Und verdoppelt man den Radius, dann erhält man den Durchmesser. Und genau dieses Konzept übertragen wir nun in die Chemie und zwar auf den Atomradius. Nur leider ist es in der Chemie nicht ganz so einfach. Denn wo hört eigentlich ein Atom auf? Aus diesem Grund hat man sich eine andere Definition einfallen lassen. Als Atomradius eines Elements wird der halbe Abstand zwischen den Kernen zweier benachbarter Atome bezeichnet.
Sucht man in verschiedenen Quellen nach dem Atomradius bzw. Atomdurchmesser von Chlor, so wird man schnell überrascht. Denn die Werte variieren massiv ( selbst bei gleichem Bezug ). Für den Atomradius von Chlor werden dabei Werte von 100 - 175pm angegeben, oft wird 100pm verwendet ( 1pm = 10-12 m ). Hintergrund: Der kovalente Radius liegt dabei bei etwa 102pm und der Van-der-Waals-Radius bei 175pm.
Hintergrundwissen: Chlor ist ein chemisches Element mit dem Symbol Cl und der Ordnungszahl 17. Im Periodensystem der Elemente steht es in der 7. Hauptgruppe und gehört damit zu den Halogenen. Chlor ist auf der Erde ein relativ häufiges Element.
Quellen und weitere Informationen: Siehe Hauptartikel Atomradius + Atomdurchmesser.
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