Mit dem Atomradius bzw. dem Atomdurchmesser von Magnesium ( Mg ) befassen wir uns in diesem Artikel. Dabei wird erklärt, was man unter dem Atomradius zu verstehen hat und es wird der Atomradius von Magnesium angegeben. Dieser Artikel gehört zu unserem Bereich Chemie.
In der Mathematik ist es noch recht einfach: Man hat einen Kreis und dieser hat einen Mittelpunkt ( Siehe Grafik Kreis ). Geht man vom Mittelpunkt bis zur Begrenzung des Kreises hat man den Radius. Und verdoppelt man den Radius, dann erhält man den Durchmesser. Und genau dieses Konzept übertragen wir nun in die Chemie und zwar auf den Atomradius. Nur leider ist es in der Chemie nicht ganz so einfach. Denn wo hört eigentlich ein Atom auf? Aus diesem Grund hat man sich eine andere Definition einfallen lassen. Als Atomradius eines Elements wird der halbe Abstand zwischen den Kernen zweier benachbarter Atome bezeichnet.
Sucht man in verschiedenen Quellen nach dem Atomradius bzw. Atomdurchmesser von Magnesium, so wird man schnell überrascht. Denn die Werte variieren massiv ( selbst bei gleichem Bezug ). Für den Atomradius von Magnesium werden dabei Werte von 141 - 173pm angegeben, oft wird 150pm verwendet ( 1pm = 10-12 m ). Hintergrund: Der kovalente Radius liegt dabei bei etwa 141pm und der Van-der-Waals-Radius bei 173pm.
Hintergrundwissen: Magnesium ist ein chemisches Element mit dem Elementsymbol Mg und der Ordnungszahl 12. Im Periodensystem steht es in der zweiten Hauptgruppe und gehört damit zu den Erdalkalimetallen. Es hat zwei Außenelektronen. Magnesium kommt in der Natur wegen seiner Reaktionsfreudigkeit nicht in elementarer Form vor.
Quellen und weitere Informationen: Siehe Hauptartikel Atomradius + Atomdurchmesser.
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