Mit dem Atomradius bzw. dem Atomdurchmesser von Stickstoff ( N ) befassen wir uns in diesem Artikel. Dabei wird erklärt, was man unter dem Atomradius zu verstehen hat und es wird der Atomradius von Stickstoff angegeben. Dieser Artikel gehört zu unserem Bereich Chemie.
In der Mathematik ist es noch recht einfach: Man hat einen Kreis und dieser hat einen Mittelpunkt ( Siehe Grafik Kreis ). Geht man vom Mittelpunkt bis zur Begrenzung des Kreises hat man den Radius. Und verdoppelt man den Radius, dann erhält man den Durchmesser. Und genau dieses Konzept übertragen wir nun in die Chemie und zwar auf den Atomradius. Nur leider ist es in der Chemie nicht ganz so einfach. Denn wo hört eigentlich ein Atom auf? Aus diesem Grund hat man sich eine andere Definition einfallen lassen. Als Atomradius eines Elements wird der halbe Abstand zwischen den Kernen zweier benachbarter Atome bezeichnet.
Sucht man in verschiedenen Quellen nach dem Atomradius bzw. Atomdurchmesser von Stickstoff, so wird man schnell überrascht. Denn die Werte variieren massiv ( selbst bei gleichem Bezug ). Für den Atomradius von Stickstoff werden dabei Werte von 65,0 - 155pm angegeben, oft wird 65pm verwendet ( 1pm = 10-12 m ). Hintergrund: Der kovalente Radius liegt dabei bei etwa 71pm und der Van-der-Waals-Radius bei 155pm.
Hintergrundwissen: Stickstoff ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 7 und dem Elementsymbol N. Es leitet sich von der lateinischen Bezeichnung nitrogenium ab. Die Lufthülle der Erde besteht zu 78,09 vol% aus molekularem Stickstoff. Lediglich eine kleine Anzahl von Mikroorganismen kann ihn nutzen, in ihre Körpersubstanz einbauen oder auch an Pflanzen abgeben.
Quellen und weitere Informationen: Siehe Hauptartikel Atomradius + Atomdurchmesser.
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