Mit dem thermodynamischen System befassen wir uns in diesem Artikel. Dabei erklären wir euch, welche drei verschiedenen Systeme man in der Thermodynamik unterscheidet. Dieser Artikel gehört zu unserem Bereich Physik / Thermodynamik.
Ein System aus Sicht der Thermodynamik ist ein abgetrennter Bereich, der durch Größen wie Temperatur, Druck, Volumen, Teilchenzahl und Geschwindigkeit dieser Teilchen gekennzeichnet wird. Man interessiert sich also für die Zusammenhänge zwischen diesen physikalischen Größen in einem bestimmten Bereich. Dabei unterscheidet man zwischen einem offenen System, einem geschlossenen System und einem isolierten System.
Offenes System
Ein offenes System hat Verbindung zu seiner Umgebung. So können Stoffe bzw. Materie und auch Energie mit der Umgebung ausgetauscht werden. Ein Beispiel: Bei einem offenen Reagenzglas mit Flüssigkeit, kann die Flüssigkeit aus dem Reagenzglas austreten oder auch Luft aus der Umgebung in das Reagenzglas gelangen. Auch Energie bzw. Wärme kann aus der Umgebung aufgenommen bzw. an die Umgebung abgegeben werden. Mehr dazu in unserem Artikel offenes System.
Geschlossenes System
Bei einem geschlossenen System kann keine Materie bzw. kein Stoff austreten bzw. in dieses gelangen. Energie hingegen kann nach wie vor das System erreichen bzw. das System auch wieder verlassen. Beispiel: Wir haben ein Reagenzglas, das Luftdicht verschlossen wird. Dabei handelt es sich um ein geschlossenes System, denn Materie kann nicht austreten und keine Materie von außen kann in das Reagenzglas gelangen. Jedoch kann nach wie vor Energie abgegeben bzw. aufgenommen werden. Mehr dazu in unserem Artikel geschlossenes System.
Isoliertes System
Bei einem isolierten System geht man hingegen davon aus, dass weder Materie noch Energie in das System reingehen oder rausgehen. Das System ist somit völlig von der Umgebung abgeschottet. Mehr dazu in unserem Artikel isoliertes System.
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